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Questão FC714968

A fórmula empírica de um composto orgânico que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi determinada por uma técnica instrumental baseada na análise por combustão em excesso

Química

VUNESP · 2025

A fórmula empírica de um composto orgânico que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi determinada por uma técnica instrumental baseada na análise por combustão em excesso de oxigênio. Uma quantidade correspondente a 0,025 mol do composto foi analisada, e foram formados 0,15 mol de água e 0,40 mol de dióxido de carbono. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 1,6 g.

 

A fórmula mínima do composto analisado é:

  1. C4H3O2.
  2. C5H3O2.
  3. C4H3O.
  4. C8H6O2.
  5. C8H6O.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Dos dados: 0,15 mol de H2O e 0,40 mol de CO2 formados a partir de 0,025 mol do composto e teor de O = 1,6 g.

Moles de H: cada H2O fornece 2 H, então \(n_H = 0{,}15\ \text{mol}\times2 = 0{,}30\ \text{mol}\).

Moles de C: cada CO2 fornece 1 C, então \(n_C = 0{,}40\ \text{mol}\).

Moles de O: \(n_O = \dfrac{1{,}6\ \text{g}}{16{,}00\ \text{g·mol}^{-1}} = 0{,}10\ \text{mol}\).

Esses valores referem-se a 0,025 mol do composto. Dividindo por 0,025 obtemos átomos por fórmula: C \(=0{,}40/0{,}025=16\), H \(=0{,}30/0{,}025=12\), O \(=0{,}10/0{,}025=4\). Reduzindo pela maior razão inteira comum 4 resulta na fórmula empírica \( \ce{C4H3O} \), correspondendo à alternativa indicada.

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