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Questão FC714970

Nos altos-fornos das siderúrgicas, os minérios são processados para a obtenção de um metal, que será utilizado na indústria. O zinco (Zn), por exemplo, é obtido a partir do mineral

Química

VUNESP · 2025

Nos altos-fornos das siderúrgicas, os minérios são processados para a obtenção de um metal, que será utilizado na indústria. O zinco (Zn), por exemplo, é obtido a partir do mineral denominado blenda ou esfarelita (ZnS). O processamento todo passa por várias etapas, mas, de forma simplificada, pode ser representado por meio das seguintes reações:

ZnS + 3/2 O2 \(\longrightarrow\) ZnO + SO2

ZnO + CO \(\longrightarrow\) Zn + CO2

Considerando essas reações, que estão balanceadas, se forem produzidos 2 mols de Zn no final do processo, os números de mols de ZnS e de O2 necessários para a reação e o número de mols de CO2 produzidos ao final do processo serão, respectivamente, iguais a

  1. 1, ½ e 1.
  2. 2, 6 e 1.
  3. 3, 2 e 2.
  4. 2, 3 e 2.
  5. 3, 3 e 2.
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Gabarito

D

Comentário do professor

As equações estão balanceadas e mostram a cadeia estequiométrica: \( \text{ZnS} \xrightarrow{3/2\,O_2} \text{ZnO} \xrightarrow{CO} \text{Zn} \).

Da primeira reação, cada \(1\) mol de ZnS gera \(1\) mol de ZnO, e da segunda cada \(1\) mol de ZnO produz \(1\) mol de Zn. Logo, para obter \(2\) mols de Zn é preciso partir de \(2\) mols de ZnS, porque a relação é \(1:1:1\) entre ZnS, ZnO e Zn.

O consumo de oxigênio vem da primeira reação: são \(3/2\) mols de \(O_2\) por mol de ZnS. Para \(2\) mols de ZnS calcula-se \( (3/2)\times2 = 3\) mols de O₂.

Na segunda reação cada mol de ZnO reage com 1 mol de CO e forma 1 mol de CO₂, portanto \(2\) mols de ZnO produzem \(2\) mols de CO₂. Assim os valores são \(2,\;3\) e \(2\).

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