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Questão FC714972

Para a remoção do dióxido de carbono de ambientes fechados, como submarinos e estações espaciais, é possível a utilização de filtros contendo compostos químicos que reagem com esse

Química

VUNESP · 2025

Para a remoção do dióxido de carbono de ambientes fechados, como submarinos e estações espaciais, é possível a utilização de filtros contendo compostos químicos que reagem com esse gás. O quadro apresenta as reações 1, 2 e 3 de três diferentes compostos que são usados separadamente nesses filtros.

Reação

Equação de reação
1

Na2O2 (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + O2 (g)
2

Mg(OH)2 (s) + CO2 (g) → MgCO3 (s) + O2 (g)
3

2LiOH (s) + CO2(g) → Li2CO3 (s) + O2 (g)

Comparando-se os três compostos, em relação à massa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de carbono, o filtro que usará a menor massa será o da reação , e o filtro que usará a maior massa será o da reação . Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

  1. 3 ... 1
  2. 3 ... 2
  3. 1 ... 3
  4. 2 ... 3
  5. 1 ... 2
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Gabarito

A

Comentário do professor

Menor massa: reação 3; Maior massa: reação 1.

Na reação 3, a estequiometria indica que \(2\) mol de LiOH reagem com \(1\) mol de CO₂. A massa molar de LiOH é \(M_{\text{LiOH}}=7+16+1=24\ \text{g·mol}^{-1}\). Logo, para remover 1 mol de CO₂ são necessários \(2\times24=48\ \text{g}\) de LiOH.

Na reação 1, 1 mol de Na₂O₂ reage com 1 mol de CO₂. A massa molar de Na₂O₂ é \(M_{\text{Na}_2\text{O}_2}=2\times23+2\times16=78\ \text{g·mol}^{-1}\). Para remover 1 mol de CO₂ é preciso \(78\ \text{g}\) desse composto.

Portanto, a menor massa é da reação 3 (48 g) e a maior da reação 1 (78 g).

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