Na cocção de alimentos à base de carne bovina, ocorre a liberação de uma substância composta apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando 1,0 mol desta substância é analisada

Gabarito

D

Comentário do professor

Da combustão de 1,0 mol da substância obtêm-se \(3\) mol de \(CO_2\) e \(2\) mol de \(H_2O\). Isso significa que a amostra contém 3 átomos de C por molécula e 4 átomos de H por molécula (pois \(2\) mol de \(H_2O\) possuem \(2\times2=4\) mol de H).

A relação de massas informada diz que a massa de oxigênio na molécula vale 4 vezes a massa do hidrogênio presente. A massa do hidrogênio em 1 mol da substância é \(4\) g, logo a massa de O é \(4\times4=16\) g, ou seja \(1\) mol de átomos de O (1 O).

Reunindo os resultados obtemos a fórmula mínima \(C_3H_4O\). Como verificação, a combustão balanceada em termos inteiros é \(2C_3H_4O + 7O_2 \rightarrow 6CO_2 + 4H_2O\), o que confirma a composição.