Para realização de um churrasco, foram empregados 7,5 kg de carvão vegetal que continha 20% de impurezas não combustíveis. Considerando que a queima ocorreu totalmente por combustã

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Calcule primeiro a massa de carbono que efetivamente queima. Com 7,5 kg de carvão e 20% de impurezas não combustíveis, a fração de carbono é 80%. Assim \(m_C=7{,}5\ \text{kg}\times0{,}8=6{,}0\ \text{kg}=6000\ \text{g}\).

A reação de combustão completa do carbono é \(C+O_2\rightarrow CO_2\). Pela estequiometria 1:1, 1 mol de C produz 1 mol de CO₂.

Calcule o número de mols de carbono usando a massa molar \(M_C=12\ \text{g/mol}\): \(n_C=\dfrac{6000\ \text{g}}{12\ \text{g/mol}}=500\ \text{mol}\).

Como \(n_{CO_2}=n_C\), a quantidade de dióxido de carbono formada é \(500\ \text{mol}\). Resposta: 500 mol.