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Questão FC714978

O hidróxido de bário Ba(OH)2, composto químico, conhecido como barita, é uma base forte, solúvel em água. É utilizado em diversas aplicações, como aditivo em lubrificantes e graxas

Química

VUNESP · 2025

O hidróxido de bário Ba(OH)2, composto químico, conhecido como barita, é uma base forte, solúvel em água. É utilizado em diversas aplicações, como aditivo em lubrificantes e graxas, na fabricação de açúcar e sabão e como reagente em reações químicas.

 

Para produzir 1 mol de barita, são necessárias, respectivamente, as seguintes quantidades, em gramas, de bário, oxigênio e hidrogênio:

  1. 137, 16 e 2,02.
  2. 137, 32 e 2,02.
  3. 137, 16 e 1,01.
  4. 56, 8 e 1.
  5. 56, 16 e 2.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Para 1 mol de Ba(OH)2 identifique a composição: há 1 átomo de bário, 2 átomos de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio por fórmula.

Use massas atômicas aproximadas: Ba = 137 g·mol-1, O = 16 g·mol-1, H = 1,01 g·mol-1.

Calcule as massas por mol: \(1\times137=137\) g de bário; \(2\times16=32\) g de oxigênio; \(2\times1{,}01=2{,}02\) g de hidrogênio.

Portanto a alternativa que apresenta 137, 32 e 2,02 está correta, pois corresponde às massas de Ba, O e H necessárias para formar 1 mol de Ba(OH)2.

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