A hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2) pode ser obtida por meio da equação não balanceada representada a seguir: Ca(NO3)2 (aq) + KH2PO4 (aq) + NaOH (aq) → Ca10(PO4)6(OH)2 (aq) + KNO3 (

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Fixe 1 mol do produto \( \mathrm{Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2} \) para balancear a equação.

Cálcio: são necessários 10 átomos de Ca, logo 10 moléculas de \( \mathrm{Ca(NO_3)_2} \).

Fosfato: há 6 grupos \( \mathrm{PO_4} \) no produto, portanto 6 de \( \mathrm{KH_2PO_4} \).

Potássio: os 6 de \( \mathrm{KH_2PO_4} \) geram 6 \( \mathrm{KNO_3} \) no produto.

Nitrato: os 10 de \( \mathrm{Ca(NO_3)_2} \) trazem 20 grupos \( \mathrm{NO_3} \); 6 já vão para \( \mathrm{KNO_3} \), restando 14 que aparecem como \( \mathrm{NaNO_3} \).

Sódio: para formar 14 \( \mathrm{NaNO_3} \) é preciso 14 de \( \mathrm{NaOH} \) nos reagentes.

Contabilizando hidrogênios: reagentes têm \(6\times2+14\times1=26\) H; o produto tem 2 H na hidroxila, restando 24 que formam 12 \( \mathrm{H_2O} \).

Logo a equação balanceada para 1 mol de hidroxiapatita usa 10 \( \mathrm{Ca(NO_3)_2} \), 6 \( \mathrm{KH_2PO_4} \) e 14 \( \mathrm{NaOH} \). A soma dos coeficientes dos reagentes é \(10+6+14=30\).