O tricloreto de arsênio (AsCl3) é preparado por meio da reação apresentada na equação a seguir: \(4\text{As}_2\text{O}_3 (s) + 3\text{S}_2\text{Cl}_2 (g) + 9\text{Cl}_2 (g) \righta

Gabarito

B

Comentário do professor

Para determinar a quantidade máxima de AsCl₃ formável, compare a produção teórica a partir de cada reagente usando a estequiometria da reação balanceada: \(4\text{ As}_2\text{O}_3 +3\text{ S}_2\text{Cl}_2 +9\text{ Cl}_2 \rightarrow 8\text{ AsCl}_3 +6\text{ SO}_2\).

Com 2,7 mols de cada reagente, calculam-se os mols de AsCl₃ que cada um permitiria formar:

\(2{,}7\cdot\frac{8}{4}=5{,}4\) mols a partir de \( \text{As}_2\text{O}_3\);
\(2{,}7\cdot\frac{8}{3}=7{,}2\) mols a partir de \( \text{S}_2\text{Cl}_2\);
\(2{,}7\cdot\frac{8}{9}=2{,}4\) mols a partir de \( \text{Cl}_2\).

O menor valor indica o reagente limitante. Aqui, \( \text{Cl}_2\) limita a reação, portanto a quantidade máxima de AsCl₃ formada é 2,4 mols.