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Questão FC714983

Uma amostra com massa 130,0 contendo azida de sódio (NaN3, massa molar 65,0 g/mol) e óxido de cálcio (CaO) foi aquecida em recipiente aberto até que toda a azida de sódio se decomp

Química

VUNESP · 2025

Uma amostra com massa 130,0 contendo azida de sódio (NaN3, massa molar 65,0 g/mol) e óxido de cálcio (CaO) foi aquecida em recipiente aberto até que toda a azida de sódio se decompôs termicamente, de acordo com a equação:

 

2NaN3 \(^ →_{calor}\) calor 2Na(s) + 3N2(g)

 

Após ser resfriado em dessecador, o produto da reação apresentou a massa igual a 109,0g. Considerando que o óxido de cálcio não reagiu, o teor de azida de sódio na amostra era igual a

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Gabarito

A

Comentário do professor

A decomposição é: \(2\;{\rm NaN_3}\rightarrow 2\;{\rm Na}+3\;{\rm N_2}\). Para 2 mol de NaN3 (massa \(2\times65=130\) g) forma-se \(3\) mol de N2 (massa \(3\times28=84\) g).

A amostra inicial pesava 130,0 g e, após aquecer, passou a 109,0 g; houve perda de massa de 21,0 g, atribuível ao N2 liberado. Se \(x\) é a massa de NaN3 presente, a massa de N2 liberada é \(\frac{84}{130}x\).

Portanto \(\frac{84}{130}x=21\Rightarrow x=\frac{21\cdot130}{84}=32{,}5\) g. O teor em massa é \(\frac{32{,}5}{130}=0{,}25= \textbf{25\%}\).

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