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Questão FC714985

A equação a seguir representa a reação de um dos métodos de obtenção do AsC\(l\)3: 4As2O3(s) + 3S2C\(l\)2(\(l\)) + 9C\(l\)2(g) \(→\) 8AsC\(l\)3(\(l\)) + 6SO2(g) Ao serem misturados

Química

VUNESP · 2025

A equação a seguir representa a reação de um dos métodos de obtenção do AsC\(l\)3:

 

4As2O3(s) + 3S2C\(l\)2(\(l\)) + 9C\(l\)2(g) \(→\) 8AsC\(l\)3(\(l\)) + 6SO2(g)

 

Ao serem misturados, nas condições reacionais, 3,6 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de AsC\(l\)3 que pode ser formada e a soma da quantidade em mol dos reagentes em excesso correspondem, respectivamente, a

  1. 3,2 mol e 3,6 mol.
  2. 3,2 mol e 4,4 mol.
  3. 4,4 mol e 3,3 mol.
  4. 3,6 mol e 4,4 mol.
  5. 3,6 mol e 7,2 mol.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Compare a produção de \(AsCl_3\) que cada reagente permitiria: de \(As_2O_3\), \(x=\frac{3{,}6\times 8}{4}=7{,}2\) mol; de \(S_2Cl_2\), \(x=\frac{3{,}6\times 8}{3}=9{,}6\) mol; de \(Cl_2\), \(x=\frac{3{,}6\times 8}{9}=3{,}2\) mol.

O menor valor indica o reagente limitante, ou seja, \(Cl_2\). Assim, a quantidade máxima de \(AsCl_3\) formada é \(3{,}2\) mol.

Com base no consumo estequiométrico relacionado a \(Cl_2\) (razões: \(9Cl_2\) para \(4As_2O_3\) e \(3S_2Cl_2\)), calculamos os consumos: \(As_2O_3\) consumido = \(3{,}6\times\frac{4}{9}=1{,}6\) mol, sobra \(3{,}6-1{,}6=2{,}0\) mol; \(S_2Cl_2\) consumido = \(3{,}6\times\frac{3}{9}=1{,}2\) mol, sobra \(3{,}6-1{,}2=2{,}4\) mol.

A soma dos reagentes em excesso é \(2{,}0+2{,}4=4{,}4\) mol, confirmando os valores \(3{,}2\) mol e \(4{,}4\) mol.

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