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Questão FC714986

Para determinar a pureza em carbonato de cálcio, CaCO3, no mineral calcita, uma amostra de 2,00 g desse mineral foi submetida a aquecimento para decomposição do carbonato de cálcio

Química

VUNESP · 2025

Para determinar a pureza em carbonato de cálcio, CaCO3, no mineral calcita, uma amostra de 2,00 g desse mineral foi submetida a aquecimento para decomposição do carbonato de cálcio. O resíduo da decomposição da amostra apresentou massa igual a 1,34 g. Considerando que a impureza da amostra não se decompôs nas condições do aquecimento e que todo o carbonato de cálcio da amostra se transformou em CaO e CO2, o percentual de carbonato de cálcio nessa amostra de calcita era igual a

  1. 75%
  2. 67%
  3. 65%
  4. 80%
  5. 50%
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Gabarito

A

Comentário do professor

A decomposição é \(CaCO_3 \to CaO + CO_2\). Como a impureza não se decompôs, a perda de massa corresponde ao \(CO_2\) liberado.

Massa de CO2: \(m_{CO_2}=2{,}00-1{,}34=0{,}66\ g\).

Número de mols de \(CO_2\): \(n=\dfrac{0{,}66}{44{,}01}=0{,}015\ mol\). Pela estequiometria 1:1, \(n_{CaCO_3}=0{,}015\ mol\).

Massa de CaCO3: \(m=n\cdot MM=0{,}015\cdot100=1{,}50\ g\).

Percentual (pureza): \(\dfrac{1{,}50}{2{,}00}\times100\% = 75\%\). Portanto, a amostra contém 75% de CaCO3.

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