Observe a imagem a seguir: Considerando que na formulação de 200 g de um xampu foi utilizado 0,5%, em massa, de ácido cítrico (M = 192 g.mol–1), o volume mínimo, em mL, de NaOH 0,1

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Calcule primeiro a massa de ácido cítrico presente: \(0{,}5\%\) m/m em 200 g dá \( \frac{0{,}5}{100}\times200=1{,}0\;g\). Em 10,0 g de xampu há \(1{,}0\times\frac{10}{200}=0{,}05\;g\) de ácido.

Determine o número de mols: \(n_{ác}=\frac{0{,}05}{192}=2{,}60\times10^{-4}\;mol\).

Usando a relação estequiométrica da neutralização \(C_6H_8O_7+3NaOH\rightarrow Na_3C_6H_5O_7+3H_2O\), são necessários \(3\) mols de NaOH por mol de ácido. Assim \(n_{NaOH}=3\times2{,}60\times10^{-4}=7{,}80\times10^{-4}\;mol\).

Calcule o volume de NaOH 0,10 mol·L\(^{-1}\): \(V=\frac{n_{NaOH}}{C}=\frac{7{,}80\times10^{-4}}{0{,}1}=7{,}80\times10^{-3}\;L=7{,}8\;mL\).