No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma do composto Na2SiF6 (M = 188 g. mol–

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Comece convertendo a concentração: 1450 ppm significa \(1450\ \text{mg de F por kg de produto}\). Para 90 g (0,09 kg) do creme dental temos \(x = 1450\ \text{mg}\times 0{,}09 = 130{,}5\ \text{mg de F}\).

O flúor está no composto \( \mathrm{Na_2SiF_6} \). Um mol desse composto (massa molar \(188\ \text{g·mol}^{-1}\)) contém 6 mols de F, ou seja \(6\times 19 = 114\ \text{g de F}\) por 188 g de composto.

Montando a razão: \(188\ \text{g Na}_2\text{SiF}_6 \rightarrow 114\ \text{g F}\). Para \(130{,}5\ \text{mg} = 0{,}1305\ \text{g F}\) obtém-se \(y = 188\cdot\frac{0{,}1305}{114}\approx 0{,}21\ \text{g}\), ou aproximadamente 0,2 g.