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Questão FC714990

Leia o texto para responder à questão abaixo. O cloreto de magnésio (MgC\(\ell\)2) pode ser obtido a partir da água do mar, em um processo que envolve algumas etapas. Inicialmente,

Química

VUNESP · 2025

Leia o texto para responder à questão abaixo.

 

O cloreto de magnésio (MgC\(\ell\)2) pode ser obtido a partir da água do mar, em um processo que envolve algumas etapas. Inicialmente, a água do mar é coletada em tanques e recebe a adição de cal sólida (CaO). A interação da cal com a água do mar resulta em íons hidroxila (OH–) em solução, que, junto com os íons magnésio (Mg2+) presentes na água do mar, formam o composto hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), o qual é praticamente insolúvel em água.

 

Na sequência, o hidróxido de magnésio sólido é separado da água do mar e a ele é adicionada uma solução de ácido clorídrico (HC\(\ell\)). Esse ácido reage com o hidróxido de magnésio, formando água (H2O) e cloreto de magnésio em solução. Na etapa final do processo, por meio da evaporação da água, o cloreto de magnésio puro sólido é separado e disponibilizado para diversas aplicações tecnológicas.

 

(https://blog.belmag.com.br)

 

Em um tanque de água do mar, foram adicionados 112 kg de cal (CaO, massa molar 56 g/mol), que reagiram completamente, conforme as equações:

 

CaO (s) + H2O (\(\ell\)) → Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)

Mg2+ (aq) + 2OH– (aq) → Mg(OH)2 (s)

 

A quantidade máxima de hidróxido de magnésio formada, em mol, foi igual a

  1. 40.
  2. 400.
  3. 20.
  4. 200.
  5. 2 000.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Resposta (E): 2 000 mol. A justificativa segue dosagens estequiométricas simples.

Converter a massa de CaO: \(112\ \text{kg}=112000\ \text{g}\). Com massa molar \(56\ \text{g·mol}^{-1}\), temos \(n(\text{CaO})=\dfrac{112000}{56}=2000\ \text{mol}\).

Pela equação \( \text{CaO}+H_2O\to Ca^{2+}+2\,OH^-\), cada mol de CaO gera 2 mol de OH⁻. Assim \(n(OH^-)=2\times2000=4000\ \text{mol}\).

Pela reação \(Mg^{2+}+2\,OH^-\to Mg(OH)_2\), são necessários 2 mol de OH⁻ para formar 1 mol de Mg(OH)2. Logo \(n(Mg(OH)_2)=\dfrac{4000}{2}=2000\ \text{mol}\).

Portanto, a quantidade máxima de hidróxido de magnésio formada é 2000 mol.

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