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Questão FC714992

A análise elementar é uma técnica empregada para determinação da fórmula empírica de compostos orgânicos e se baseia na reação de combustão de composto, em excesso de oxigênio. Um

Química

VUNESP · 2025

A análise elementar é uma técnica empregada para determinação da fórmula empírica de compostos orgânicos e se baseia na reação de combustão de composto, em excesso de oxigênio. Um composto orgânico, que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi analisado por meio dessa técnica. Uma amostra com massa correspondente a 0,050 mol do composto foi empregada nessa análise e foram formados 0,80 mol de dióxido de carbono e 0,30 mol de água. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 6,4 g. A fórmula mínima do composto analisado é:

  1. C4H6O.
  2. C4H3O2.
  3. C4H3O.
  4. C3H4O.
  5. C3H6O2.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Dados: amostra = 0,050 mol; produtos: \(0{,}80\) mol de CO\(_2\) e \(0{,}30\) mol de H\(_2\)O; teor de O = 6,4 g.

Moles de C: cada CO\(_2\) contém 1 átomo C, então há \(0{,}80\) mol de átomos de C. Por mol de composto: \(0{,}80/0{,}050=16\), ou \(C_{16}\).

Moles de H: cada H\(_2\)O tem 2 H, logo \(0{,}30\times2=0{,}60\) mol de H. Por mol de composto: \(0{,}60/0{,}050=12\), ou \(H_{12}\).

Moles de O: 6,4 g de O correspondem a \(6{,}4/16{,}00=0{,}40\) mol de átomos O. Por mol de composto: \(0{,}40/0{,}050=8\), ou \(O_{8}\).

Razão inteira: \(C_{16}H_{12}O_{8}\). Simplificando pela maior divisão inteira comum (4) obtém-se a fórmula empírica \(C_{4}H_{3}O_{2}\).

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