Questão FC714993
Leia o texto para responder a questão a seguir. O tricloreto de fósforo, PCl3, é um composto sintético, empregado na produção de defensivos agrícolas e aditivos de plásticos. A obt
Química
VUNESP · 2025
Leia o texto para responder a questão a seguir.
O tricloreto de fósforo, PCl3, é um composto sintético, empregado na produção de defensivos agrícolas e aditivos de plásticos.
A obtenção do tricloreto de fósforo é feita a partir da reação entre o fósforo branco sólido, P4, e o gás cloro, Cl2.
A reação de obtenção do tricloreto de fósforo é representada pela seguinte equação não balanceada:
\(P_4(s) + Cl_2(g) \rightarrow PCl_3(\ell)\)
Os dados de eletronegatividade para esses dois elementos são mostrados na tabela:
| Elemento |
Eletronegatividade escala de Paulling |
| Fósforo |
2,2 |
| Cloro |
3,2 |
Para cada 1 mol de fósforo branco, a quantidade, em mols, de gás cloro que reage e a quantidade, em mols, de tricloreto de fósforo que se forma são, respectivamente:
- 6 e 4.
- 4 e 6.
- 3 e 4.
- 4 e 2.
- 1 e 1.
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Gabarito
A
Comentário do professor
Para resolver, primeiro é preciso balancear a equação química da reação entre fósforo branco e cloro.
A equação não balanceada é \(P_4 + Cl_2 \rightarrow PCl_3\). Igualamos o número de átomos de fósforo: o reagente tem 4 átomos de P, portanto são necessárias 4 moléculas de \(PCl_3\) para conservar o fósforo, pois cada \(PCl_3\) contém 1 átomo de P.
Ao formar \(4PCl_3\) obtemos \(4 \times 3 = 12\) átomos de cloro. Como cada molécula de \(Cl_2\) tem 2 átomos de cloro, precisamos de \(12/2 = 6\) moléculas de \(Cl_2\).
Assim a equação balanceada é \(P_4 + 6Cl_2 \rightarrow 4PCl_3\). Logo, para 1 mol de \(P_4\) reagem 6 mols de \(Cl_2\) e se formam 4 mols de \(PCl_3\).
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