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Questão FC714995

Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S2O8 2 –) e iodeto (I –), conforme a equação química balanceada: S2O8 2– + 2I \(\to\) 2SO42 – + I2 A massa mínima

Química

VUNESP · 2025

Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S2O8 2 –) e iodeto (I –), conforme a equação química balanceada:

 

S2O8 2– + 2I \(\to\) 2SO42 – + I2

 

A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S2O82 – de concentração 0,2 mol/L é igual a

  1. 10,2.
  2. 25,4.
  3. 50,8.
  4. 5,08.
  5. 2,54.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Calcule primeiro os moles de persulfato em 100 mL de solução 0,2 mol·L\(^{-1}\): \(n = C\cdot V = 0{,}2\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}1\ \text{L} = 0{,}02\ \text{mol}\).

A reação apresenta estequiometria 1:2 entre \(S_2O_8^{2-}\) e \(I^-\), ou seja, para cada 1 mol de persulfato são necessários 2 mols de iodeto. Portanto, moles de iodeto exigidos: \(0{,}02\times 2 = 0{,}04\ \text{mol}\).

Usando a massa molar fornecida (M = 127 g·mol\(^{-1}\)) calcula-se a massa de iodeto: \(m = n\cdot M = 0{,}04\ \text{mol}\times 127\ \text{g·mol}^{-1} = 5{,}08\ \text{g}\).

Logo, a alternativa correta é 5,08 g, correspondendo à letra D.

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