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Questão FC714996

Com o passar do tempo, o óxido de magnésio (MgO) puro, quando armazenado em um frasco não hermeticamente fechado, torna-se impuro, pois absorve umidade do ar transformando- se parc

Química

VUNESP · 2025

Com o passar do tempo, o óxido de magnésio (MgO) puro, quando armazenado em um frasco não hermeticamente fechado, torna-se impuro, pois absorve umidade do ar transformando- se parcialmente em hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, conforme a seguinte reação:

 

MgO (s) + H2O (g)  →   Mg(OH)2 (s)

 

Essa reação pode ser revertida por aquecimento, regenerando- se, assim, o óxido de magnésio:

 

Mg(OH)2 (s) MgO (s) + H2O (g)

 

Uma amostra de 5,8 g de óxido de magnésio impuro foi colocada em um cadinho e submetida a uma calcinação. Após o resfriamento do cadinho, verificou-se que a massa da mesma foi 0,18 g menor do que a inicial.

 

Com base nessas informações, o grau de pureza do óxido de magnésio impuro nessa amostra era cerca de

  1. 50%.
  2. 90%.
  3. 20%.
  4. 40%.
  5. 70%.
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Gabarito

B

Comentário do professor

A perda de massa de 0,18 g corresponde à saída de água proveniente da decomposição do hidróxido presente. Use as massas molares: \(M_{MgO}=40{,}3\), \(M_{Mg(OH)_2}=58{,}3\), \(M_{H_2O}=18{,}0\) g·mol⁻¹.

Cada grama de \(Mg(OH)_2\) perde a fração \(\dfrac{18{,}0}{58{,}3}\) em massa como água. Assim a massa de \(Mg(OH)_2\) na amostra é

\(x=\dfrac{0{,}18}{18{,}0/58{,}3}\approx0{,}583\ \text{g}\).

A massa de \(MgO\) originalmente presente é \(5{,}8-0{,}583=5{,}217\ \text{g}\). Portanto o grau de pureza é

\(\dfrac{5{,}217}{5{,}8}\approx0{,}8995\approx90\%\).

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