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Questão FC715007

Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão. Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química. (Arquivo pessoal; image

Química

VUNESP · 2025

Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão.

 

Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.

(Arquivo pessoal; imagem utilizada com autorização)

No experimento representado na figura, foram coletados, a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N2O. Considerando o comportamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol–1.K–1, a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a

  1. 0,5 mol.
  2. 1,2 mol.
  3. 1,2 x 10–3mol.
  4. 5,0 x 10–3 mol.
  5. 5,0 x 10–4 mol.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Para determinar a quantidade reagida usamos a equação dos gases ideais. Dados: \(V=12\ \text{mL}=0{,}012\ \text{L}\), \(T=27^\circ\text{C}=300\ \text{K}\), \(P=1\ \text{atm}\) e \(R=0{,}08\ \text{atm·L·mol^{-1}·K^{-1}}\).

Aplicando PV = nRT obtemos:

\(n=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{1\times0{,}012}{0{,}08\times300}=\dfrac{0{,}012}{24}=5{,}0\times10^{-4}\ \text{mol}.\)

A reação de decomposição é \( \text{NH}_4\text{NO}_3(s)\to\text{N}_2\text{O}(g)+2\text{H}_2\text{O}(g)\). Pela estequiometria, a razão entre NH₄NO₃ e N₂O é 1:1, portanto a quantidade de NH₄NO₃ que reagiu é igual à de N₂O formada.

Conclusão: a quantidade de composto que reagiu é \(5{,}0\times10^{-4}\ \text{mol}\).

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