Um gás, contido em um cilindro a 27 ºC e 2,1 atm apresenta densidade igual a 3,5 g/L. Considerando R = 0,08 atm⋅L⋅mol–1 K–1, calcula-se que o gás é o

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para identificar o gás calculamos sua massa molar a partir da equação dos gases ideais e da densidade.

Dados: Temperatura = 27 °C = 300 K;
Pressão: 2,1 atm;
Densidade: 3,5 g/L;
R: 0,08 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Partindo de \(PV=nRT\) e usando \(n=\dfrac{m}{M}\) com \(d=\dfrac{m}{V}\), obtemos \(P=d\cdot\dfrac{RT}{M}\). Isolando \(M\): \(M=\dfrac{dRT}{P}\).

Substituindo: \(M=\dfrac{3{,}5\times0{,}08\times300}{2{,}1}=\dfrac{84}{2{,}1}=40\ \text{g·mol}^{-1}.\)

Assim, a massa molar calculada é aproximadamente 40 g·mol⁻¹, o que identifica o gás como argônio.