A tabela apresenta o poder calorífico por massa de dois combustíveis, metano e hidrogênio. Gás Poder calorífico kJ/g metano 49 hidrogênio 142 Sabendo que nas CATP o volume molar de

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Calcule a energia liberada pela queima de 1 kg de metano: \(E_{CH4}=1000\ \text{g}\times49\ \text{kJ/g}=49000\ \text{kJ}\).

Para o hidrogênio, determine a energia por mol: massa molar \(=2\ \text{g/mol}\), logo \(E_{mol,H2}=2\ \text{g}\times142\ \text{kJ/g}=284\ \text{kJ/mol}\).

Sabendo que o volume molar nas CATP é \(25\ \text{L/mol}\), a energia por litro de H2 é \(e_L=\dfrac{284}{25}\approx11{,}36\ \text{kJ/L}\).

O volume de H2 necessário para igualar 49 000 kJ é \(V=\dfrac{49000}{11{,}36}\approx4312\ \text{L}\), ou aproximadamente \(\mathbf{4{,}3\times10^3\ L}\), conforme a alternativa correta.