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Questão FC715012

A produção de cal a partir da decomposição de dolomito ocorre em duas etapas sucessivas, conforme as equações a seguir. \(CaCO_3.MgCO_3(s) \rightarrow CaCO_3(s) + MgO(s) + CO_2(g)

Química

VUNESP · 2025

A produção de cal a partir da decomposição de dolomito ocorre em duas etapas sucessivas, conforme as equações a seguir.

 

\(CaCO_3.MgCO_3(s) \rightarrow CaCO_3(s) + MgO(s) + CO_2(g) CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)\)   

Sabendo que nas CATP o volume molar dos gases é de 25 L.mol–1, a produção de 1,0 tonelada de cal virgem a partir do dolomito produz um volume total de CO2(g), em m3, de, aproximadamente,

  1. 890, contribuindo para a depleção da camada de ozônio.
  2. 450, contribuindo para a depleção da camada de ozônio.
  3. 450, contribuindo para a intensificação do efeito estufa.
  4. 450, contribuindo para o aumento da acidez da chuva.
  5. 890, contribuindo para a intensificação do efeito estufa.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

As reações mostram que cada mol de dolomito libera dois mols de \(CO_2\): \(CaCO_3\cdot MgCO_3 \rightarrow CaCO_3 + MgO + CO_2\) e \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\). Portanto, para cada mol de \(CaO\) formado há 2 mol de \(CO_2\).

Calculemos: massa de cal = 1,0 t = 1.000.000 g. A massa molar aproximada do \(CaO\) é 56 g·mol−1, então \(n_{CaO}=\frac{1\,000\,000}{56}\approx17\,857\) mol.

Logo, \(n_{CO_2}=2\times17\,857\approx35\,714\) mol. Com volume molar dado de 25 L·mol−1, o volume total é \(35\,714\times25\ \text{L}=892\,850\ \text{L}\), isto é \(\approx892{,}85\ \text{m}^3\), arredondando \(\approx890\ \text{m}^3\).

Esse gás liberado contribui para a intensificação do efeito estufa, pois o \(CO_2\) é um dos principais gases de efeito estufa.

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