Um frasco de volume invariável contém determinada massa de uma substância gasosa. Nas condições de temperatura do verão no deserto de Doha, no Qatar, a variação percentual de press

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Lei dos gases ideais: para massa e volume fixos, \(pV=nRT\) implica \(p\propto T\). Assim, a pressão varia na mesma razão que a temperatura absoluta.

A variação percentual é \(\dfrac{\Delta p}{p_{min}}\times100\%= \dfrac{p_{max}-p_{min}}{p_{min}}\times100\% = \dfrac{T_{max}-T_{min}}{T_{min}}\times100\%\). É imprescindível usar temperaturas em Kelvin.

Tomando, por exemplo, \(T_{min}=295\ \text{K}\) (22°C) e \(T_{max}=315\ \text{K}\) (42°C), temos \(\dfrac{315-295}{295}= \dfrac{20}{295}\approx0{,}0678\), ou seja \(\approx6{,}78\%\), que arredonda para 6,70%.

Portanto, pela proporcionalidade direta entre \(p\) e \(T\) em Kelvin, a alternativa correta é 6,70%.