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Questão FC715014

Em um estudo físico-químico para determinar a fórmula molecular de uma substância orgânica líquida, colocou-se uma amostra da substância em um balão de capacidade igual a 360 mL, q

Química

VUNESP · 2025

Em um estudo físico-químico para determinar a fórmula molecular de uma substância orgânica líquida, colocou-se uma amostra da substância em um balão de capacidade igual a 360 mL, que foi submetido a um aquecimento em banho-maria, conforme a figura a seguir (etapa 1):

 

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

 

Com a elevação lenta e progressiva da temperatura, o líquido volatilizou totalmente e expulsou todo o ar do balão. Ao atingir 87 ºC, na etapa 2, o balão foi fechado e o gás apresentou, nessa condição, pressão igual a 1 atm. Após resfriamento, a massa da quantidade da substância no balão foi determinada obtendo-se o valor de 0, 900g.

 

Considerando a constante R = 0,08 atm·L·mol–1· K–1, a fórmula molecular da substância empregada nesse experimento corresponde a

  1. CH4O.
  2. C3H6O.
  3. C4H10O.
  4. C5H12.
  5. C2H6O.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Aplicou-se a equação dos gases ideais com os dados convertidos: \(V=0{.}360\) L e \(T=87+273=360\) K. Assim, \(n=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{1\cdot0{.}360}{0{.}08\cdot360}=0{.}0125\) mol.

Com massa medida \(m=0{.}900\) g, obtém-se a massa molar: \(M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{0{.}900}{0{.}0125}=72\) g·mol−1.

Calcule a massa molar da fórmula proposta: \(5\times12 + 12\times1 =72\) g·mol−1. Portanto, a fórmula molecular que corresponde à massa molar determinada é C5H12.

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