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Questão FC715017

Os gases 1 e 2 estão contidos separadamente em dois cilindros fechados e se comportam como gases ideais. A densidade do gás 1 (d1) equivale a duas vezes a densidade do gás 2 (d2).

Química

VUNESP · 2025

Os gases 1 e 2 estão contidos separadamente em dois cilindros fechados e se comportam como gases ideais. A densidade do gás 1 (d1) equivale a duas vezes a densidade do gás 2 (d2). Ambos estão sob as mesmas condições de pressão e temperatura.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

 

O gás 1 e o gás 2 são, respectivamente,

  1. SO3 e O3.
  2. CO2 e CO.
  3. He e H2.
  4. O3 e O2.
  5. Cl2 e N2.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Pela Lei dos gases ideais, a densidade de um gás pode ser escrita como \(d=\dfrac{PM}{RT}\), onde \(M\) é a massa molar. Como os dois gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura, temos \( \dfrac{d_1}{d_2}=\dfrac{M_1}{M_2}\).

Da condição dada \(d_1=2d_2\) segue \(M_1=2M_2\). Assim, o gás 1 deve ter massa molar duas vezes maior que a do gás 2.

Entre gases simples, o \b>H₂ tem massa molar \(2\ \text{g·mol}^{-1}\) e o He tem massa molar \(4\ \text{g·mol}^{-1}\). Portanto, o gás 1 é He e o gás 2 é H₂, satisfazendo \(M_1=2M_2\).

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