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Questão FC715019

A solubilidade de um gás em um líquido pode ser estimada pela lei de Henry, que pode ser descrita pela equação s = kHP, em que: s = solubilidade, kH = constante de Henry em determi

Química

VUNESP · 2025

A solubilidade de um gás em um líquido pode ser estimada pela lei de Henry, que pode ser descrita pela equação s = kHP, em que: s = solubilidade, kH = constante de Henry em determinada temperatura para determinado solvente e P = pressão do gás em contato com o líquido.

 

A constante de Henry para o CO2 em água a 20 ºC é igual a 2,3 × 10–2 mol · L–1· atm–1.

 

Com base nessas informações, calcula-se que, sob pressão de 0,03 atm e temperatura de 20 ºC, a solubilidade desse gás em água é, aproximadamente,

  1. 2,3 × 10–4 mol/L.
  2. 1,0 × 10–3 mol/L.
  3. 3,3 × 10–4 mol/L.
  4. 4,6 × 10–2 mol/L.
  5. 6,9 × 10–4 mol/L.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A solubilidade é dada pela Lei de Henry, expressa por \(s = k_H \cdot P\), onde s é a solubilidade, k_H a constante de Henry e P a pressão do gás.

Substituindo os valores fornecidos: \(k_H = 2{,}3\times10^{-2}\) mol·L−1·atm−1 e \(P = 0{,}03\) atm, obtemos

\(s = 2{,}3\times10^{-2}\times0{,}03 = 6{,}9\times10^{-4}\) mol·L−1.

Portanto, a solubilidade do CO2 em água a 20 ºC e 0,03 atm é aproximadamente 6,9 × 10−4 mol/L.

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