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Questão FC715028

Em laboratórios, existem os estoques de soluções químicas que são utilizados de acordo com a necessidade. Algumas vezes, soluções químicas são misturadas para a otimização do estoq

Química

VUNESP · 2025

Em laboratórios, existem os estoques de soluções químicas que são utilizados de acordo com a necessidade. Algumas vezes, soluções químicas são misturadas para a otimização do estoque. Considere que 3 L de uma solução estoque de HC\(\ell\) de concentração 1,0 mol/L seja misturada com 1 L de uma solução estoque de HC\(\ell\) de concentração 2,0 mol/L. Sabendo-se que a massa atômica do HC\(\ell\) é 36,5 u, a quantidade de massa de HC\(\ell\) existente na solução final obtida é, em g, igual a

  1. 73.
  2. 182,5.
  3. 45,6.
  4. 109,5.
  5. 36,5.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Para determinar a massa de HCl na mistura calculamos primeiro a quantidade de matéria a partir da relação \(n = C \times V\).

Quantidade de matéria:
\(n_1 = 1,0 \times 3 = 3\) mol
\(n_2 = 2,0 \times 1 = 2\) mol

Total de mols:
\(n_{\text{total}} = 3 + 2 = 5\) mol

Massa total: usando a massa molar \(M = 36,5\) g/mol, temos \(m = n_{\text{total}} \times M = 5 \times 36,5 = 182,5\) g.

Portanto, a quantidade de massa de HCl na solução final é 182,5 g.

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