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Questão FC715031

A piridina (C5H5N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na equação: C5H5N

Química

VUNESP · 2025

A piridina (C5H5N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na equação:

 

C5H5N (l) + H2O (l) → C5H6N+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9

 

Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a

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Gabarito

B

Comentário do professor

Concentração inicial: em 0,1 L, 0,005 mol → \( [C_5H_5N]_0=\frac{0{,}005}{0{,}1}=0{,}05\ \mathrm{mol/L}\).

A piridina é base fraca com Kb dada: \(K_b=2\times10^{-9}\). Para a reação \(C_5H_5N+H_2O\rightleftharpoons C_5H_6N^++OH^-\), seja \(x=[OH^-]\) formado.

Aplicando a expressão: \(K_b=\dfrac{x^2}{0{,}05}\). Logo \(x^2=2\times10^{-9}\times0{,}05=1\times10^{-10}\), então \(x=1\times10^{-5}\ \mathrm{mol/L}\).

A aproximação é válida porque \(1\times10^{-5}\ll0{,}05\). Calcula-se \(pOH=-\log[OH^-]=-\log(1\times10^{-5})=5\).

Finalmente, \(pH=14-pOH=14-5=9\). Portanto o pH da solução é 9.

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