Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 49% em massa, apresenta, a 25 ºC, densidade igual a 1,40 g/cm3. A concentração dessa solução em mol/L a essa temperatura é igual a

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Para 1 L de solução, use a densidade: \(1{,}40\ \text{g/mL}\). Assim, a massa da solução é \(1{,}40\ \text{g/mL}\times1000\ \text{mL}=1400\ \text{g}\).

Sendo 49% em massa, a massa de H₂SO₄ em 1 L é \(0{,}49\times1400\ \text{g}=686\ \text{g}\).

A massa molar do H₂SO₄ é \(98\ \text{g/mol}\). O número de mols é \(n=\dfrac{686\ \text{g}}{98\ \text{g/mol}}=7{,}0\ \text{mol}\).

Como esse resultado refere-se a 1 L de solução, a concentração molar é \(C=\dfrac{7{,}0\ \text{mol}}{1\ \text{L}}=7{,}0\ \text{mol/L}\).