Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada quantitativamente em um balão volumétrico de 250 mL com água destilada e 2,5 mL de uma solução de H2SO4 com concentração de 98% em mass

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Calcule primeiro a concentração da solução inicial. Em 100 g de solução há 98 g de H2SO4, que corresponde a \(98/98=1\) mol. O volume de 100 g de solução é \(100\ \text{g}/1{,}98\ \text{g·mL}^{-1}=50{,}505\ \text{mL}=0{,}050505\ \text{L}\). Assim \(C_{1}=1\ \text{mol}/0{,}050505\ \text{L}\approx 19{,}8\ \text{mol·L}^{-1}\).

Agora faça a diluição usando conservação do soluto: \(C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}\). Com \(V_{1}=2{,}5\ \text{mL}\) e \(V_{2}=250\ \text{mL}\):

\(C_{2}=\dfrac{19{,}8\cdot 2{,}5}{250}\ \text{mol·L}^{-1}=\dfrac{49{,}5}{250}\approx 0{,}198\ \text{mol·L}^{-1}\).

Arredondando, obtemos \(0{,}20\ \text{mol·L}^{-1}\), que confirma a alternativa correta.