Foi preparada uma solução empregando-se as massas correspondentes a 0,1 mol de nitrato de potássio e 0,3 mol de nitrato de alumínio em um balão volumétrico de 100 mL. A concentraçã

Gabarito

D

Comentário do professor

As espécies em solução se formam pela dissociação iônica: \(KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-\) e \(Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3\,NO_3^-\).

Cada mol de KNO3 gera 1 mol de nitrato, logo 0,1 mol de KNO3 produz 0,1 mol de \(NO_3^-\). Cada mol de Al(NO3)3 gera 3 mols de nitrato, então 0,3 mol fornece 0,9 mol de \(NO_3^-\).

Somando as quantidades de íon nitrato obtém‑se \(0{,}1 + 0{,}9 = 1{,}0\) mol. O volume da solução é 100 mL = 0,1 L. A concentração do íon nitrato é \( [NO_3^-] = \dfrac{1{,}0\ \text{mol}}{0{,}1\ \text{L}} = 10\ \text{mol·L}^{-1}\).