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Questão FC715041

Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada quantitativamente, seguindo as boas práticas de laboratório, em um balão volumétrico de 100 mL com água destilada e 2,0 mL de uma soluç

Química

VUNESP · 2025

Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada quantitativamente, seguindo as boas práticas de laboratório, em um balão volumétrico de 100 mL com água destilada e 2,0 mL de uma solução de H2SO4 com concentração 98% em massa e densidade 1,98 g/mL.

 

A concentração da solução preparada, em quantidade de matérias é, aproximadamente,

  1. 0,4 mol/L.
  2. 0,04 mol/L.
  3. 0,004 mol/L.
  4. 4,0 mol/L.
  5. 40,0 mol/L.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Calcule a quantidade de matéria a partir do volume e das características da solução concentrada.

Densidade e massa da solução: \(m_{sol}=\rho V=1{,}98\ \text{g/mL}\times2{,}0\ \text{mL}=3{,}96\ \text{g}\).
Fraçao mássica: massa de H2SO4=0{,}98\times3{,}96=3{,}8808\ \text{g}.

Moles: massa molar \(M_{\text{H}_2\text{SO}_4}\approx98\ \text{g·mol}^{-1}\), então \(n=\dfrac{3{,}8808}{98}\approx0{,}0396\ \text{mol}.\)

Concentração: volume final \(V=100\ \text{mL}=0{,}100\ \text{L}\), assim \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0{,}0396}{0{,}100}\approx0{,}396\ \text{mol·L}^{-1}\approx0{,}40\ \text{mol·L}^{-1}.\)

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