Uma solução foi preparada empregando-se as massas correspondentes a 0,02 mol de nitrato de bário e 0,05 mol de nitrato de alumínio em um balão volumétrico de 100 mL. A concentração

Gabarito

Errado

Comentário do professor

As duas espécies se dissociam totalmente, produzindo íons nitrato: \( \text{Ba(NO}_3)_2 \to \text{Ba}^{2+} + 2\,\text{NO}_3^- \) e \( \text{Al(NO}_3)_3 \to \text{Al}^{3+} + 3\,\text{NO}_3^- \).

Portanto os mols de nitrato gerados são \(0{,}02\times2 = 0{,}04\) mol do sal de bário e \(0{,}05\times3 = 0{,}15\) mol do sal de alumínio.

O total de \( \text{NO}_3^- \) é \(0{,}04+0{,}15 = 0{,}19\) mol em 100 mL (0,100 L).

A concentração (molaridade) é \( \dfrac{0{,}19\ \text{mol}}{0{,}100\ \text{L}} = 1{,}9\ \text{mol·L}^{-1}\). Resposta: 1,9 mol/L.