Qual volume da solução concentrada deve ser utilizado para preparar a solução desejada?

Gabarito

D

Comentário do professor

Use a fórmula da diluição: \(M_1V_1=M_2V_2\). Aqui \(M_1=2{,}0\ \text{mol/L}\) (solução concentrada), \(M_2=0{,}5\ \text{mol/L}\) (final) e \(V_2=100\ \text{mL}=0{,}100\ \text{L}.\

Isolando \(V_1\): \(V_1=\dfrac{M_2V_2}{M_1}=\dfrac{0{,}5\times0{,}100}{2{,}0}=0{,}025\ \text{L}\). Convertendo para mL: \(0{,}025\ \text{L}=25\ \text{mL}\). Note que \(M_2/M_1=0{,}5/2{,}0=1/4\), então \(V_1\) é um quarto de \(V_2\) (100 mL/4 = 25 mL).

Portanto, deve-se usar 25 mL da solução 2,0 mol/L. Lembre-se de manter unidades consistentes e, ao preparar ácidos, sempre adicionar o ácido à água cuidadosamente.