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Questão FC715047

A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de

Química

VUNESP · 2025

A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de Fe(NO3)3 2 mol/L e 0,5 mL da solução de HNO3 2 mol/L.

 

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

 

A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a

  1. 3,1 × 10–1 mol/L.
  2. 1,1 × 10–1 mol/L.
  3. 3,0 × 10–2 mol/L.
  4. 0,1 × 10–2 mol/L.
  5. 3,2 × 10–3 mol/L.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Calcule os moles de NO3− provenientes de cada reagente e divida pelo volume final. O volume final é \(0.100\ \mathrm{L}\).

Da solução de Fe(NO3)3: volume \(0.005\ \mathrm{L}\) a \(2{,}0\ \mathrm{mol/L}\) → moles de Fe(NO3)3 = \(2{,}0\times0.005=0.010\ \mathrm{mol}\). Cada mol fornece 3 mol de NO3−, logo moles de NO3− = \(3\times0.010=0.030\ \mathrm{mol}\).

Do HNO3: volume \(0.0005\ \mathrm{L}\) a \(2{,}0\ \mathrm{mol/L}\) → moles de HNO3 = \(2{,}0\times0.0005=0.001\ \mathrm{mol}\). Cada mol fornece 1 mol de NO3−, portanto \(0.001\ \mathrm{mol}\).

Total de NO3− = \(0.030+0.001=0.031\ \mathrm{mol}\). Concentração = \(0.031/0.100=0.31\ \mathrm{mol/L}=3{,}1\times10^{-1}\ \mathrm{mol/L}\).

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