A figura a seguir representa três soluções aquosas, 1, 2 e 3, na mesma condição de pressão e temperatura: A relação entre as pressões de vapor (Pv) dessas soluções nessa condição é

Gabarito

D

Comentário do professor

Pressão de vapor de uma solução ideal obedece à Lei de Raoult: \(P_v = X_{\text{solvente}}\;P_v^\circ\), onde \(X_{\text{solvente}}\) é a fração molar do solvente e \(P_v^\circ\) a pressão do solvente puro.

Quanto maior o número de partículas de soluto dissolvidas, menor fica \(X_{\text{solvente}}\) e, portanto, menor é \(P_v\). Para soluções eletrolíticas, o efeito é ampliado pelo fator de van ’t Hoff \(i\), que aumenta o número de partículas efetivas.

Assim, a ordem \(P_{v1} > P_{v2} > P_{v3}\) indica que a solução 1 tem a maior fração molar do solvente (menor concentração de soluto) e a solução 3 tem a menor fração molar (maior número de partículas dissolvidas), produzindo a menor pressão de vapor.