Questão FC715057
A verificação do efeito de diferentes solutos na temperatura de ebulição (TE) de soluções foi feita em um experimento de química com as soluções 1, 2 e 3 mostradas na figura. Utili
Química
VUNESP · 2025
A verificação do efeito de diferentes solutos na temperatura de ebulição (TE) de soluções foi feita em um experimento de química com as soluções 1, 2 e 3 mostradas na figura. Utilizou-se água destilada na preparação das soluções e todas foram submetidas ao aquecimento nas mesmas condições. Iniciada a ebulição, anotaram-se os respectivos valores da temperatura de ebulição para a solução 1 (TE1), para a solução 2 (TE2) e para a solução 3 (TE3).
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
Ao final do experimento, é possível estabelecer a seguinte relação entre as temperaturas de ebulição das soluções 1, 2 e 3:
- TE1 ≠ TE2 ≠ TE3.
- TE1 ≠ TE2 = TE3.
- TE1 > TE2 = TE3.
- TE1 < TE2 = TE3.
- TE1 = TE2 < TE3.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A relação TE1 = TE2 < TE3 decorre da natureza das propriedades coligativas: a temperatura de ebulição de uma solução sobe conforme aumenta a concentração de partículas dissolvidas.
Essa elevação é descrita pela fórmula \( \Delta T_b = i\,K_b\,m \), em que i é o fator de van't Hoff, \(K_b\) é a constante ebuliométrica do solvente e m a molalidade.
Se TE1 = TE2, então as soluções 1 e 2 produzem o mesmo produto \(i\cdot m\), ou seja, têm igual efeito coligativo. Como TE3 é maior, a solução 3 apresenta maior concentração efetiva de partículas (maior \(i\cdot m\)), provocando maior elevação do ponto de ebulição.
Portanto, a ordem indicada reflete diferenças na quantidade efetiva de partículas dissolvidas, não na identidade do solvente.
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