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Questão FC715058

Leia o texto para responder à questão abaixo. As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de cálcio (CaCO3), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomp

Química

VUNESP · 2025

Leia o texto para responder à questão abaixo.

 

As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de cálcio (CaCO3), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a dois óxidos, de acordo com a equação.

 

\(CaCO_3 (s) \rightarrow Cao (s) + CO_2 (g)\)

 

O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaC\(\ell_2\)) por meio da reação com ácido clorídrico (HC\(\ell\)) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.

 

Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das reações envolvendo o carbonato de cálcio.

 

Composto

ΔHºformação (kJ/mol)

CaCO3 (s)

–1 207

HC\(\ell\) (aq)

–167

CaC\(\ell_2\) (aq)

–796

CO2 (g)

–394

H2O (\(\ell\))

–286
 

A fórmula do composto de cálcio que resulta da reação total do carbonato de cálcio com o ácido fosfórico (H3PO4) é:

  1. Ca3(PO4)2.
  2. Ca(PO4)2.
  3. CaPO4.
  4. Ca(PO4)3.
  5. Ca3PO4.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Quando o carbonato de cálcio reage com o ácido fosfórico ocorre uma neutralização que forma um sal, água e dióxido de carbono. Identifique os íons envolvidos: o cátion é Ca^{2+} e o ânion é PO_4^{3-}.

Para obter um composto eletricamente neutro igualamos cargas. O mínimo múltiplo comum entre 2 e 3 é 6, portanto são necessários três cátions \(Ca^{2+}\) (total +6) e dois ânions \(PO_4^{3-}\) (total −6).

Assim a fórmula do fosfato de cálcio formado é \(Ca_3(PO_4)_2\), que corresponde à alternativa correta.

A equação química balanceada da reação completa é:
\(3CaCO_3(s) + 2H_3PO_4(aq) \rightarrow Ca_3(PO_4)_2(s) + 3H_2O(l) + 3CO_2(g)\).

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