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Questão FC715059

Leia o texto para responder à questão abaixo. As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de cálcio (CaCO3), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomp

Química

VUNESP · 2025

Leia o texto para responder à questão abaixo.

 

As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de cálcio (CaCO3), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a dois óxidos, de acordo com a equação.

 

\(CaCO_3 (s) \rightarrow Cao (s) + CO_2 (g)\)

 

O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaC\(\ell_2\)) por meio da reação com ácido clorídrico (HC\(\ell\)) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.

 

Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das reações envolvendo o carbonato de cálcio.

 

Composto

ΔHºformação (kJ/mol)

CaCO3 (s)

–1 207

HC\(\ell\) (aq)

–167

CaC\(\ell_2\) (aq)

–796

CO2 (g)

–394

H2O (\(\ell\))

–286
 

O valor, em módulo, da entalpia da reação do carbonato de cálcio com o ácido clorídrico e a classificação dessa reação quanto ao seu caráter termoquímico são:

  1. 65 kJ e exotérmica.
  2. 65 kJ e endotérmica.
  3. 102 kJ e endotérmica.
  4. 3 071 kJ e endotérmica.
  5. 3 071 kJ e exotérmica.
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Gabarito

B

Comentário do professor

A reação balanceada é \(CaCO_3(s)+2HCl(aq)\rightarrow CaCl_2(aq)+H_2O(l)+CO_2(g)\).

Aplico a expressão \(\Delta H^\circ_{reação}=\sum\Delta H^\circ_f(produtos)-\sum\Delta H^\circ_f(reagentes)\). Somando as entalpias dos produtos: \((-796)+(-286)+(-394)=-1476\) kJ. Dos reagentes: \((-1207)+2\cdot(-167)=-1541\) kJ.

Logo \(\Delta H^\circ_{reação}=-1476-(-1541)=+65\) kJ. O sinal positivo indica que a reação absorve energia do meio.

Portanto o valor em módulo da entalpia é 65 kJ e a reação é classificada como endotérmica.

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