Questão FC715060
Uma reação química, que ocorre em uma única etapa está representada pela equação a seguir. O diagrama representa a variação da energia à medida que ocorre a reação. Os valores em m
Química
VUNESP · 2025
Uma reação química, que ocorre em uma única etapa está representada pela equação a seguir.
O diagrama representa a variação da energia à medida que ocorre a reação.
Os valores em módulo das energias representadas por meio das setas I e III são:
I = 40 kJ
III = 90 kJ
O termo referente ao acréscimo de energia representado no diagrama por meio do segmento II e o valor dessa energia são, respectivamente, energia de
- reação e 30 kJ.
- ativação e 30 kJ.
- reação e 50 kJ.
- reação e 20 kJ.
- ativação e 50 kJ.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A seta II corresponde à energia de ativação da reação direta, ou seja, à energia necessária para que os reagentes atinjam o estado de transição.
No diagrama temos três níveis: \(H_1\) (produtos), \(H_2\) (reagentes) e \(H_3\) (estado de transição). A seta I (40 kJ) é a variação entre reagentes e produtos e a seta III (90 kJ) é \(H_3-H_1\), a energia de ativação da reação inversa.
Para a reação direta a energia de ativação é \(E_{a,\text{direta}}=H_3-H_2\). Usando \(H_3-H_2=(H_3-H_1)-(H_2-H_1)\) obtemos \(E_{a,\text{direta}}=90-40=50\) kJ.
Portanto, o segmento II representa a energia de ativação e seu valor é 50 kJ.
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