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Questão FC715064

O diagrama a seguir representa as entalpias das reações envolvendo os gases H2 e O2, a formação de água e a formação de peróxido de hidrogênio (H2O2). (Arquivo pessoal; imagem usad

Química

VUNESP · 2025

O diagrama a seguir representa as entalpias das reações envolvendo os gases H2 e O2, a formação de água e a formação de peróxido de hidrogênio (H2O2).

 

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

 

De acordo com o diagrama, a entalpia envolvida na decomposição de um mol de peróxido de hidrogênio, em módulo, e a classificação termoquímica dessa reação são

  1. 98 kJ e exotérmica.
  2. 474 kJ e exotérmica.
  3. 196 kJ e exotérmica.
  4. 98 kJ e endotérmica.
  5. 474 kJ e endotérmica.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Do diagrama extraímos as entalpias de formação: \(H_2(g)+\tfrac{1}{2}O_2(g)\to H_2O(l)\) com \(\Delta H=-286\ \text{kJ}\) e \(H_2(g)+O_2(g)\to H_2O_2(l)\) com \(\Delta H=-188\ \text{kJ}\).

Queremos a decomposição \(H_2O_2(l)\to H_2O(l)+\tfrac{1}{2}O_2(g)\). Pela Lei de Hess, a entalpia dessa reação é a diferença entre a entalpia de formação dos produtos e a do reagente.

\(\Delta H = (-286\ \text{kJ}) - (-188\ \text{kJ}) = -98\ \text{kJ}.\) Em módulo isso corresponde a 98 kJ. Como \(\Delta H<0\), a reação é exotérmica.

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