A figura apresenta diagramas de energia para reações de combustão de dois combustíveis gasosos. (BROWN, T. et all. Química: a ciência central. 2005. Adaptado) Considere a combustão

Gabarito

A

Comentário do professor

Calculemos a energia liberada pela combustão de 160 g de cada combustível.

H₂: massa molar 2 g·mol⁻¹. \(n(H_2)=\frac{160}{2}=80\) mol. A equação \(2H_2+O_2\to2H_2O\) tem \(\Delta H=-483{,}6\) kJ por 2 mol de H₂, ou seja \(241{,}8\) kJ por mol. Logo \(Q_{H_2}=80\times241{,}8=19.344\) kJ.

CH₄: massa molar 16 g·mol⁻¹. \(n(CH_4)=\frac{160}{16}=10\) mol. A combustão tem \(\Delta H\approx-890\) kJ por mol. Então \(Q_{CH_4}=10\times890=8.900\) kJ.

A razão é \(\frac{19.344}{8.900}\approx2{,}17\), ou seja, a energia liberada pelo H₂ é aproximadamente o dobro da liberada pelo CH₄ para a mesma massa.