A combustão incompleta do etanol tem como produto o acetaldeído (um poluente potencialmente carcinogênico), conforme a reação não balanceada. \(H_3C – CH_2 – OH + O_2 \rightarrow H

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Equação balanceada: \(H_3C-CH_2-OH + \tfrac{1}{2}O_2 \rightarrow H_3C-CH=O + H_2O\).

Método: \( \Delta H_{reação} = \sum \) energias das ligações rompidas − \( \sum \) energias das ligações formadas.

Ligações rompidas: etanol → 5 C–H (5×413,0)=2065,0; 1 C–C=347,0; 1 C–O=357,4; 1 O–H=462,3. ½ O₂ → 0,5×489,2=244,6. Total rompido = \(3476{,}3\) kJ.

Ligações formadas: acetaldeído → 4 C–H (4×413,0)=1652,0; 1 C–C=347,0; 1 C=O=773,5. Água → 2 O–H (2×462,3)=924,6. Total formado = \(3697{,}1\) kJ.

Calculando: \( \Delta H = 3476{,}3 - 3697{,}1 = -220{,}8\) kJ. O sinal negativo indica processo exotérmico, ou seja, libera energia.