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Questão FC715068

Um composto orgânico empregado como combustível alternativo aos derivados de petróleo é o metanol, CH4O, que pode ser obtido de material vegetal. A entalpia de formação desse compo

Química

VUNESP · 2025

Um composto orgânico empregado como combustível alternativo aos derivados de petróleo é o metanol, CH4O, que pode ser obtido de material vegetal. A entalpia de formação desse composto orgânico no estado líquido é \(\Delta H^o_f=-239{\large{kJ \over mol}}\).

 

Considere as equações termoquímicas:

 

CO2 (g) → CO (g) + ½ O2(g) ΔHº = + 283 kJ

2CO (g) → C (s) + CO2 (g) ΔHº = – 173 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔHº = – 286 kJ

 

A entalpia padrão de combustão completa do composto CH4O é

  1. – 919 kJ.
  2. +1.205 kJ.
  3. – 726 kJ.
  4. + 966 kJ.
  5. – 441 kJ.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Reação de combustão: \(CH_4O(l)+\tfrac{3}{2}O_2(g)\to CO_2(g)+2H_2O(l)\). Dados: \(\Delta H^\circ_f(CH_4O)=-239\) kJ/mol e \(\Delta H^\circ_f(H_2O)=-286\) kJ/mol (da equação dada).

Determinação de \(\Delta H^\circ_f(CO_2)\) por Lei de Hess: multiplica-se a equação 1 por 2 e soma-se a equação 2. Assim obtém-se \(C(s)+O_2(g)\to CO_2(g)\) com \(\Delta H^\circ=-393\) kJ/mol, isto é \(\Delta H^\circ_f(CO_2)=-393\) kJ/mol.

Cálculo final usando \(\Delta H^\circ_{comb}=\sum\Delta H^\circ_f(prod)-\sum\Delta H^\circ_f(reag)\):

\(\Delta H^\circ_{comb}=[-393+2(-286)]-[-239+0]=-393-572+239=-726\) kJ/mol.

Resposta: \(-726\) kJ.

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