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Questão FC715069

A entalpia de formação de um composto orgânico de fórmula C5H5OH é: \(\Delta H_f^\circ = -277 \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\) Considere as seguintes equações termoquímicas: \(\begin

Química

VUNESP · 2025

A entalpia de formação de um composto orgânico de fórmula C5H5OH é:

 

\(\Delta H_f^\circ = -277 \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\)

 

Considere as seguintes equações termoquímicas:

 

\(\begin{align*} 2\text{CO}_{(g)} &\rightarrow 2\text{CO}_{(g)} + \text{O}_2{_{(g)}} & \Delta H^\circ &= +566\, \text{kJ} \\ 2\text{CO}_{(g)} &\rightarrow \text{C}_{(s)} + \text{CO}_2{_{(g)}} & \Delta H^\circ &= -173\, \text{kJ} \\ \text{H}_2{_{(g)}} + \, 1/2 \text{O}_2{_{(g)}} &\rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(\ell)} & \Delta H^\circ &= -286\, \text{kJ} \end{align*}\)

 

A entalpia-padrão da combustão completa do composto C5H5OH é

  1. – 3.105 kJ.
  2. – 947 kJ.
  3. – 403 kJ.
  4. – 1.979 kJ.
  5. – 2.551 kJ.
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Errado

Comentário do professor

Reação de combustão: a fórmula C5H5OH corresponde a C5H6O, portanto a combustão completa é \( \text{C}_5\text{H}_6\text{O} + 6\text{O}_2 \rightarrow 5\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \).

Expressão termoquímica: \( \Delta H_{comb}^\circ = 5\Delta H_f^\circ(\text{CO}_2) + 3\Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}) - \Delta H_f^\circ(\text{C}_5\text{H}_6\text{O}) \).

Obtenção de \(\Delta H_f^\circ(\text{CO}_2)\): combinando as equações fornecidas chega-se à formação de \( \text{CO}_2 \) a partir do carbono, com \( \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2)\approx -394\ \text{kJ·mol}^{-1} \). Também foi dada \( \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O})=-286\ \text{kJ·mol}^{-1} \) e \( \Delta H_f^\circ(\text{C}_5\text{H}_6\text{O})=-277\ \text{kJ·mol}^{-1} \).

Cálculo: \( \Delta H_{comb}^\circ = 5(-394)+3(-286)-(-277) = -1970-858+277 = -2551\ \text{kJ·mol}^{-1} \).

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