Questão FC715070
O gás monóxido de cloro (C\(l\)O) é muito reativo e pode dimerizar formando (C\(l\)O)2. Conforme representada na equação a seguir: 2C\(l\)O(g) \(\rightleftharpoons\) (C\(l\)O)2(g)
Química
VUNESP · 2025
O gás monóxido de cloro (C\(l\)O) é muito reativo e pode dimerizar formando (C\(l\)O)2. Conforme representada na equação a seguir:
2C\(l\)O(g) \(\rightleftharpoons\) (C\(l\)O)2(g) \(Δ\)Hº < 0
Um experimento foi realizado com uma certa quantidade de monóxido de cloro em reator constituído de compartimento fechado. Ao ser atingido o equilíbrio químico com a formação do dímero, foram realizadas diversas alterações, separadamente, nas condições reacionais do conteúdo do reator:
1. Aumento da temperatura.
2. Adição de um gás inerte ao reator.
3. Adição de um catalisador.
4. Diminuição do volume do reator.
5. Resfriamento do reator.
As alterações que deslocaram o equilíbrio reacional aumentando a concentração do dímero (C\(l\)O)2, foram referentes aos números
- 1 e 3.
- 1 e 2.
- 4 e 5.
- 3 e 4.
- 2 e 5.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A reação \(2\mathrm{ClO}(g) \rightleftharpoons (\mathrm{ClO})_2(g)\) apresenta \(ΔH°<0\), ou seja, a reação direta é exotérmica. Isso determina como o equilíbrio responde a variações de temperatura.
4) Diminuição do volume: reduzir o volume aumenta a pressão. Pelo Princípio de Le Chatelier o sistema desloca-se para o lado com menor número de mols gasosos. Aqui o lado direito tem 1 mol contra 2 mols no lado esquerdo, portanto o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de \( (\mathrm{ClO})_2\) e aumentando sua concentração.
5) Resfriamento: diminuir a temperatura favorece a reação que libera calor, a reação exotérmica direta. Assim o equilíbrio desloca-se para a direita, também aumentando a concentração de \( (\mathrm{ClO})_2\).
Portanto, as alterações 4 e 5 aumentam a concentração do dímero.
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