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Questão FC715073

As reações representadas no quadro a seguir apresentam ΔHº reação > 0: Reação Equação de reação 1 CaCO3 (s) \(→\) CaO (s) + CO2 (g) 2 PC\(l\)3 (g) + C\(l\)2(g) \(→\) PC\(l\)5 (s) 3

Química

VUNESP · 2025

As reações representadas no quadro a seguir apresentam ΔHº reação > 0:

 

Reação

Equação de reação
1

CaCO3 (s) \(→\) CaO (s) + CO2 (g)
2

PC\(l\)3 (g) + C\(l\)2(g) \(→\) PC\(l\)5 (s)
3

P4 (s) + 6\(l\)2 (g) \(→\) 4P\(l\)3 (s)
4

2H2O2 (aq) \(→\) 2H2O(\(l\)) + O2(g)
 

Dentre as reações do quadro, as que podem ser espontâneas são as de números

  1. 1 e 2.
  2. 1 e 3.
  3. 1 e 4.
  4. 2 e 3.
  5. 2 e 4.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Condição de espontaneidade: uma reação é espontânea se \( \Delta G < 0 \), com \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S \). Para reações endotérmicas (\( \Delta H > 0 \)) é preciso \( \Delta S > 0 \) e temperatura suficiente para que \( T\Delta S > \Delta H \).

Reação 1: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Há formação de gás a partir de sólido, caracterizando um aumento significativo de entropia (\( \Delta S \gg 0 \)). Assim, em temperaturas elevadas \( T\Delta S \) pode superar \( \Delta H \), tornando \( \Delta G < 0 \) e a reação pode ser espontânea.

Reação 4: 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g). Também ocorre formação de gás e aumento de desordem (\( \Delta S > 0 \)). Com temperatura adequada, \( T\Delta S \) pode vencer \( \Delta H \), permitindo \( \Delta G < 0 \) e, portanto, a reação pode ser espontânea.

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