Observe os dados de entalpia de formação \((\Delta H^0_f)\) da tabela a seguir: Composto \(\Delta H^0_f (kJ.mol^{-1})\) C2H5OH(\(\ell\)) –278 CO2(g) –394 H2O(\(\ell\)) –286 É corre

Gabarito

B

Comentário do professor

Aplicamos a relação da entalpia padrão de reação: \( \Delta H^\circ_{rxn}=\sum \nu \Delta H^\circ_f(\text{produtos})-\sum \nu \Delta H^\circ_f(\text{reagentes})\).

A reação de combustão completa do etanol é \( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}(l)+3\text{O}_2(g)\to 2\text{CO}_2(g)+3\text{H}_2\text{O}(l)\).

Somando as entalpias de formação dos produtos: \(2(-394)+3(-286)=-788-858=-1646\ \text{kJ}\).

Somando as entalpias dos reagentes: \((-278)+3(0)=-278\ \text{kJ}\), pois a entalpia de formação do O₂ é zero.

Portanto \( \Delta H^\circ_{rxn}=-1646-(-278)=-1368\ \text{kJ·mol}^{-1}\).

O sinal negativo indica processo exotérmico; o valor é por mol de etanol reagido.