O diagrama a seguir refere-se às variações de entalpia (ΔHº) de três reações químicas: 1, 2a e 2b. (Nivaldo J. Tro. Química uma abordagem molecular, 2017. Adaptado.) Considere a re

Gabarito

A

Comentário do professor

Aplicando a Lei de Hess somamos as variações de entalpia das etapas mostradas para obter a entalpia da combustão global da reação \( \mathrm{CH_4(g)} + 2\mathrm{O_2(g)} \to \mathrm{CO_2(g)} + 2\mathrm{H_2O(g)} \).

As etapas e seus valores são: \( \mathrm{CH_4(g)} \to \mathrm{C(s)} + 2\mathrm{H_2(g)}\), \( \Delta H = +74{,}6\ \mathrm{kJ} \); \( \mathrm{C(s)} + \mathrm{O_2(g)} \to \mathrm{CO_2(g)}\), \( \Delta H = -393{,}5\ \mathrm{kJ} \); \( 2\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} \to 2\mathrm{H_2O(g)}\), \( \Delta H = -483{,}6\ \mathrm{kJ} \).

Somando as três contribuições: \( \Delta H_{comb} = 74{,}6 - 393{,}5 - 483{,}6 = -802{,}5\ \mathrm{kJ} \).

O módulo da entalpia é 802,5 kJ. Como \( \Delta H \) é negativo, a reação libera calor e é exotérmica.