Questão FC715076
Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faís
Química
VUNESP · 2025
Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.
Essa reação química é
- exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.
- endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
- exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.
- endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como oxidante.
- exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A figura mostra os produtos com entalpia menor que os reagentes, indicando liberação de energia. Isso caracteriza uma reação exotérmica, ou seja, com \( \Delta H < 0 \).
A reação representada é a formação de óxido de magnésio: \(2Mg + O_2 \to 2MgO\). A energia liberada aparece como calor e faíscas enquanto as partículas reagem.
No processo o magnésio passa de número de oxidação 0 para +2, portanto perde dois elétrons (\(Mg \to Mg^{2+} + 2e^-\)). Perda de elétrons corresponde a oxidação.
Como o magnésio é a espécie que se oxida doando elétrons, ele atua como agente redutor. Assim, a reação é exotérmica e o magnésio perde elétrons, logo é o redutor.
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